Chemie

Chemie

Hier sollt Ihr Euch immer alle möglichen Sachen für die Schulchemie anschauen können, und es soll Euch beim lernen helfen.

Periodensystem der Elemente

Laborgeräte

Becherglas

Erlen-Meyer-Kolben

Benannt nach Emil Erlenmeyer, der ihn 1860 erfunden hat. Emil Erlenmeyer war ein Deutscher Chemiker, er hat von 1825 bis 1909 gelebt. Der Erlenmeyerkolben hat den Vorteil, dass die Wahrscheinlichkeit, dass beim Schwenken etwas unbeabsichtigt entweichen kann, kleiner ist, als bei anderen Gefäßen.

Messzylinder

Reagenzglas

Tiegelzange

Verbrennungslöffel

Der Gasbrenner

Berechnungen

1.Atommasse

a)Relative Atommasse

Die relative Atommasse ist eine Vergleichszahl und bezieht sich auf
1 / 12
der Masse eines C-Atoms. Die relative Atommasse hat keine Einheit.
Ar =
mAtom /
1 / 12
⋅ mC

b)Absolute Atommasse

Die absolute Atommasse ist die wirkliche Masse eines Atoms und wird in Gramm angegeben. Sie liegt zwischen 10-24 und 20-22 Gramm

2.Mol

Ein Mol enthält 6 ⋅ 1023 Teilchen. Dabei kann es sich um Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder Photonen handeln.

3.Molare Masse

Die molare Masse ist der Quotient aus der Masse einer Stoffprobe und der dazugehörigen Stoffmenge.

M=
m / n
Sie wird in
g / mol
angegeben, bezeichnet so die Masse von 600 Trilliarden Teilchen eines Stoffes und ist für jede Verbindung spezifisch.Die molare Masse stimmt mit der relativen Atommasse überein.

Molares Volumen

Das molare Volumen gibt an wie viel Volumen ein Mol eines Stoffes einnimmt.

Vm=
V / n

Das molare Volumen unter Normbedingungen(101,325kPa;0°C) beträgt22,414

Lösen stöchometrischer Aufgaben

Beispiel: Berechnung der Masse an Magnesium, um 15g Magnesiumoxid herzustellen.

1.Reaktionsgleichung

2Mg + O2 → 2MgO

2.gegeben und gesucht

geg.: mMgO=15g ges.: mMg

3.allgemeine Größengleichung

mMg / mMgO
=
nMg⋅MMg / nMgO⋅MMgO

mMg=

nMg⋅MMg⋅mMgO / nMgO⋅MMgO
mMg=
2mol⋅24
g / mol
⋅15g / 2mol⋅40
g / mol

mMg=9g

Antwortsatz

A.: Das Magnesium muss eine Masse von 9g haben, um 15g Magnesiumoxid herstellen zu können.